*Estado padrão de uma substância: Toda substância que se encontra em seu estado alotrópico mais estável e no estado físico mais abundante é caracterizada como substância no estado padrão e sua entalpia é igual a zero.
Entalpia Padrão de Formação de uma Substância
A entalpia padrão de formação, (ΔH)(f), de uma substância é a entalpia padrão da reação de formação do composto a partir dos respectivos elementos, cada qual no seu estado de referência.
Entalpia Padrão de Combustão
Entalpia de combustão é uma diferença de entalpia (ΔH) gerada através de uma reação química exotérmica entre uma substância (o combustível) e um gás (o comburente), usualmente o oxigênio, para liberar calor. Em uma combustão completa, um combustível reage com um comburente, e como resultado se obtém compostos resultantes da união de ambos, além de energia. É a quantidade de calor liberada na combustão completa de 1 mol de substância, quando todos os participantes encontram-se no estado padrão.
Nenhum comentário:
Postar um comentário