Dispersões

Dispersões são sistemas em que uma substãncia é dissolvida em outra. Assim, numa dispersão sempre haverá:
 *Soluto ou Disperso = Substância que está em menor quantidade, ao qual sofre solubilização.
 *Solvente ou Dispersante = Substância que está em maior quantidade, a qual solubilizao soluto.

Classificação das Dispersões
 As dispersões são classificadas de acordo com o tamanho das particulas do soluto. Assim:

Soluções - Não são retidos pela ação de ultrafiltros
               - Não são observados nem em microscópio eletrônico
               - Não sedimentam nem pela ação de ultracentrífugas

Colóides - São retidos pela ação de ultrafiltros
               - São observados em microscópio eletrônico
               - Sedimentam pela ação de ultracentrífugas

Suspensões - São retidos pela ação de filtros comuns
                   - São observadas em microscópio óptico
                   - Sedimentam pela ação da gravidade

Soluções
* Soluções sempre são sistemas homogênios
* O solvente utilizado será a água, embora existam soluções em que o solvente não é a água.
*Tipos de solução
- Sólidas: Bronze, Ouro 18K
- Líquidas: Água do Mar
- Gasosas: Ar Atmosférico

* Classidicação de Soluções

 As soluções são classificadas de acordo com a quantidade de soluto existente na solução:
- Solução Insatura: Há uma quantidade de soluto na solução inferior à quantidade máxima possivel.
-Solução Saturada: Há uma quantidade de soluto na solução igual à quantidade máxima possivel.
-Solução Supersaturada: Há uma quantidade de soluto na solução superior à quantidade maxima possível.


Solubilidade e Curvas de Solubilidade
Cada substãncia apresenta uma certa quantidade de massa que pode ser solubilizada num determinado volume de solvente, a uma dada temperatura. A essa quantidade máxima de soluto que pode ser dissolvida da-se o nome de coeficiente de solubilidade.

Exemplo

Coef. Solubilidade ( NaCl ) = 36 g/100g H2O ( 25°C )

Em 100g H2O a 25°C é possivel solubilizar 36g de NaCl

Assim:
 Em 100g de H2O (25°C)
- 30g NaCl = Solução Insaturada
- 36g NaCl = Solução Saturada
- 40g Nacl = Solução com corpo de fundo (Precipitado)

Atenção!

  Para se produzir uma solução supersaturada deve-se aumentar a temperatura do solvente (aumentando a solubilidade) coloca-se a massa de soluto e deixa a solução esfriar lentamente. Quando a temperatura abaixa o solvente suporta uma quantidade de soluto superior aquela especifica pelo coeficiente de solubilidade (solução supersaturada) no entanto essa solução é instavel e qualquer vibração faz com que o soluto em excesso precipite, tornando a solução saturada com corpo de fundo.