A equação de Benoit Paul Émile Clapeyron, permite determinar as condições instantâneas da transformação gasosa.Assim como, determinar a quantidade de matéria (MOL) existente no sistema.
EQUAÇÃO
p.V = n.R.T
P = Pressão em ATM ou MMHG (1 atm = 760 mmhg)
V= Volume, obrigatoriamente em litros
n= Número de mols, razão entre a massa comum e a massa molar do mesmo : n=m/M
R= Constante geral dos gases, Pressão em atm = 0,082atm.L.mol-¹. K-¹
Pressão em MMHG = 62,3 MMHg.L.mol-¹.K-¹
T = Temperatura,obrigatoriamente em kelvin , Tk=TºC + 273
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VOLUME MOLAR
É o volume ocupado por 1 MOL de qualquer gás a uma dada temperatura e pressão.
Atenção!!
CNTP=Condições Normais de Temperatura e Pressão
T=0ºC=273k P=1 atm= 760 MMHg
Todo gás que se encontre nas CNTP(T=0ºC e P=1atm) ocupa um volume fixo de 22.4L
1 MOL CNTP -------- 22,4L
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VOLUME MOLAR
É o volume ocupado por 1 MOL de qualquer gás a uma dada temperatura e pressão.
Atenção!!
CNTP=Condições Normais de Temperatura e Pressão
T=0ºC=273k P=1 atm= 760 MMHg
Todo gás que se encontre nas CNTP(T=0ºC e P=1atm) ocupa um volume fixo de 22.4L
1 MOL CNTP -------- 22,4L
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