Transformações Gasosas

As transformações gasosas podem ser de três tipos: isotérmica, isobárica e isocórica (ou isovolumétrica).

Isotérmica

    À temperatura constante, uma massa fixa de um gás tem o seu volume inversamente proporcional à pressão exercida. Portanto aumentando-se a pressão sobre esse gás haverá diminuição do volume que ele ocupa, assim o produto entre a pressão e o volume de um gás é constante

P.V=K     
Essa relação é também conhecida como Lei de Boyle.
Veja a figura!!


    

Isobárica

    Numa quantidade fixa de um gás à pressão constante, o volume ocupado por essa massa de gás é diretamente proporcional à temperatura absoluta, a qual se for aumentada acarreta também um aumento no volume ocupado. Assim, a relação entre o volume e a temperatura do gás é constante

    Essa relação é conhecida como a Lei de Charles.
Veja a figura!!

Isovolumétrica

Uma determinada massa de um gás a volume constante tem sua pressão aumentada com o aumento da temperatura, o que nos faz concluir que a pressão exercida pelo gás é diretamente proporcional à temperatura absoluta. 
Portanto o quociente entre a pressão e a temperatura de um gás é constante


    Essa relação é conhecida como a Lei de Gay-Lussac. Veja a figura!!